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QCM sur Structure de l’atome en chimie générale
Appartient au cours : Structure de l’atome en chimie générale
{
"questions": [
{
"question": "Quel est le contenu du noyau atomique et où se concentre la masse de l'atome ?",
"options": [
{
"text": "Le noyau est composé de protons et de neutrons; toute la masse est concentrée dans le noyau.",
"why": "Le texte précise que le noyau contient protons et neutrons et que pratiquement toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau.",
"correct": true
},
{
"text": "Le noyau contient des électrons et des protons; les neutrons orbitent autour.",
"why": "Les électrons ne forment pas le noyau; ils orbitent autour; ne décrit pas le noyau correctement.",
"correct": false
},
{
"text": "Le noyau est vide et seule la couche électronique porte la masse.",
"why": "La masse est centrée dans le noyau; le noyau n'est pas vide.",
"correct": false
},
{
"text": "Le noyau est composé de photons et de neutrinos.",
"why": "Le texte ne mentionne ni photons ni neutrinos dans le noyau.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Quelle observation démontre que les rayons cathodiques sont constitués de particules chargées négativement et a permis d’identifier l’électron ?",
"options": [
{
"text": "Les rayons cathodiques se déplacent en ligne droite et sont déviés par un champ électrique vers le pôle positif; cela indique des particules chargées négativement, et Thomson identifie l’électron.",
"why": "L’expérience montre que les rayons cathodiques se déplacent en ligne droite et se dévient sous champ; Thomson a démontré l’électron. Stoney nomme plus tard l’électron.",
"correct": true
},
{
"text": "Les rayons cathodiques se dévient vers le pôle négatif, ce qui prouve qu’ils sont neutres.",
"why": "Ceci contredit l’observation; les particules sont chargées négativement.",
"correct": false
},
{
"text": "Les rayons cathodiques affichent une couleur lumineuse et se répandent sans déviation, prouvant l’existence des photons.",
"why": "Le phénomène décrit n’est pas celui du photon dans le cadre de Thomson; il s’agit des particules chargées.",
"correct": false
},
{
"text": "L’expérience de Thomson a démontré que l’électron est plus massif que le proton.",
"why": "L’expérience a mesuré la charge et la masse relative mais la question ciblait l’observation de l’électron, pas sa comparaison avec le proton.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Dans le modèle de Bohr appliqué à l’hydrogène, quelle est la valeur de E0 (l’énergie fondamentale) et que représente-t-elle ?",
"options": [
{
"text": "E0 ≈ 13,6 eV; c’est l’énergie associée au niveau fondamental de l’hydrogène (n = 1).",
"why": "Le texte donne E1 ≈ −13,6 eV et E0 ≈ 13,6 eV; E0 est l’énergie caractéristique du niveau fondamental.",
"correct": true
},
{
"text": "E0 ≈ 27,2 eV; c’est l’énergie totale du système.",
"why": "Confond E0 avec une autre quantité; le texte donne 13,6 eV.",
"correct": false
},
{
"text": "E0 ≈ -13,6 eV; c’est une énergie négative indiquant l’instabilité.",
"why": "L’énergie E1 est négative; E0 est positif 13,6 eV.",
"correct": false
},
{
"text": "E0 ≈ 1,0 eV; c’est l’énergie d’une liaison covalente simple.",
"why": "Ce chiffre ne correspond pas; ce n’est pas le domaine du niveau fondamental hydrogène.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Quelle est la forme de la relation Balmer-Rydberg pour l’hydrogène et quelle est la valeur de la constante associée ?",
"options": [
{
"text": "1/λ = R_H (1/n1^2 − 1/n2^2) avec R_H ≈ 1,096 × 10^7 m^−1.",
"why": "C’est la forme et la valeur données pour la Balmer-Rydberg dans le texte.",
"correct": true
},
{
"text": "λ = R_H (n1^2 − n2^2) avec R_H ≈ 1,096 × 10^7 m^−1.",
"why": "La formule est incorrecte; Balmer-Rydberg implique l’inverse de λ et les carrés inversés.",
"correct": false
},
{
"text": "1/λ = R_Y (1/n1^2 − 1/n2^2) avec R_Y ≈ 1,099 × 10^7 m^−1.",
"why": "Utilise incorrecte symbole R_Y et fausse constante; c’est RH",
"correct": false
},
{
"text": "λ = R_H / (1/n1^2 − 1/n2^2) avec R_H ≈ 1,096 × 10^7 m^−1.",
"why": "Formulation incorrecte; λ n’est pas en dénominateur direct.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Selon la règle de Hund, dans des orbitales de même énergie, quel état est le plus stable ?",
"options": [
{
"text": "L’état avec le plus grand nombre d’électrons dont les spins sont parallèles.",
"why": "C’est exactement ce que dit la règle de Hund dans le document.",
"correct": true
},
{
"text": "L’état où tous les électrons ont des spins antiparallèles uniquement.",
"why": "La règle de Hund favorise les spins parallèles dans les sous‑orbitales non remplies.",
"correct": false
},
{
"text": "L’état où les électrons peuplent d’abord l’orbitale s, puis p, etc., sans considération du spin.",
"why": "Cela décrit Klechkowski, pas Hund.",
"correct": false
},
{
"text": "L’état où les électrons remplissent les orbitales en ordre croissant de sous-couches mais sans considération des spins.",
"why": "Cela décrit l’ordre énergétique (Klechkowski), pas Hund.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Quel bloc du tableau périodique regroupe les éléments dont la configuration électronique externe est ns1 ?",
"options": [
{
"text": "Bloc s (colonnes 1 et 2, plus H et He)",
"why": "Le texte indique que le bloc s correspond à ns1 pour les alcalins.",
"correct": true
},
{
"text": "Bloc p (colonnes 13 à 18)",
"why": "Ce bloc est pour ns2npX; wrong for ns1",
"correct": false
},
{
"text": "Bloc d (colonnes 3 à 12)",
"why": "Bloc d correspond à des orbitales d externes",
"correct": false
},
{
"text": "Bloc f (lanthanides et actinides)",
"why": "Bloc f concerne les orbitales f",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Comment se définit la liaison ionique selon le chapitre ?",
"options": [
{
"text": "Transfert d’un électron avec formation d’ions A+ et B− lorsque ΔEN est grand (>2).",
"why": "Le texte décrit la liaison ionique comme le transfert d’électrons lorsque ΔEN est grand (>2).",
"correct": true
},
{
"text": "Mise en commun d’une paire d’électrons entre deux atomes, sans transfert d’électron.",
"why": "C’est la définition générale covalente; ce n’est pas la liaison ionique.",
"correct": false
},
{
"text": "Recouvrement latéral des orbitales p pour former une liaison π.",
"why": "C’est la description de la liaison π, pas ionique.",
"correct": false
},
{
"text": "Liaison métallique entre atomes à faible électronégativité.",
"why": "Liaison métallique est une autre catégorie; ionique est transfert d’électron.",
"correct": false
}
]
},
{
"question": "Selon Gillespie, quelle est l’idée centrale derrière la géométrie des molécules AXmEn ?",
"options": [
{
"text": "Les paires électroniques de valence se repoussent et se répartissent pour minimiser les répulsions, déterminant la géométrie.",
"why": "C’est le principe de Gillespie des répulsions des paires électroniques de valence.",
"correct": true
},
{
"text": "La forme dépend uniquement de la longueur des liaisons et non des répulsions électroniques.",
"why": "Les deux facteurs jouent; Gillespie repose sur les répulsions.",
"correct": false
},
{
"text": "La géométrie est toujours tétraédrique quelle que soit AXmEn.",
"why": "La géométrie dépend du nombre de paires; pas toujours tétraédrique.",
"correct": false
},
{
"text": "Les doublets non liants n’affectent pas la forme géométrique.",
"why": "Les nl affectent fortement les angles et la géométrie.",
"correct": false
}
]
}
]
}